www.grupa4a.fora.pl

anet_ka · Wysłany: Śro 20:34, 30 Gru 2009 Temat postu: Świąteczne zadania na 07.01.10

Dzisiaj dostałam świąteczne wydanie zadań od dr PP. Wysłane oczywiście ze szczerymi życzeniami noworocznymi;)

Zagadnienia do konwersatorium:

1. Orbitale molekularne
2. Struktura elektronowa cząsteczek homojądrowych
3. Struktura elektronowa cząsteczek heterojądrowych

Pomiar ciepła

Zadanie 1. Entalpia spalania kwasu benzoesowego, C6H5COOH, stosowanego do kalibracji kalorymetrów wynosi
– 3227 kJ/mol. W wyniku spalenia 1,236 g tego kwasu temperatura w kalorymetrze wzrosła o 2,345 oC. Jaka jest pojemność cieplna kalorymetru?

Zadanie 2. 50,0 ml 0,500 mol/dm3 roztworu NaOH(aq) i 50,0 ml 0,500 mol/dm3 roztworu HNO3(aq) (obydwa roztwory o temperaturze 18 oC) zmieszano w kalorymetrze, którego pojemność cieplna (wraz ze 100,0 ml wody) wynosi 525,0 J/oC. Temperatura mieszaniny wzrosła do 21,3 oC. Jaka jest zmiana entalpii w reakcji zobojętniania? Wyraź tę zmianę entalpii w kJ na mol HNO3.

Zadanie 3. Ciepło właściwe wody wynosi 4,18 J/(oCg), a stali nierdzewnej 0,51 J/(Kg). Oblicz ciepło, które należy dostarczyć do naczynia z nierdzewnej stali o masie 500,0 g zawierającego 450,0 g wody, by podwyższyć jego temperaturę od 25 oC do temperatury wrzenia wody 100 oC. Jaki procent ciepła zużywa się do podwyższenia temperatury wody? Jak ten procent ulegnie zmianie, gdy naczynie do podgrzewania będzie wykonane z miedzi (ciepło właściwe miedzi wynosi 0,38 J/(Kg))?

Zadanie 4. Oblicz całkowite ciepło przemiany 2,6 mola bizmutu zachodzącej w zakresie temperatur między 320 K a 600 K, w którym obserwuje się proces topnienia bizmutu. Temperatura topnienia wynosi 271,9 oC, a ciepło topnienia w temperaturze topnienia równe jest 10,5 kJ/mol. Średnie ciepła molowe w badanych zakresach temperatur dla fazy ciekłej i stałej wynoszą odpowiednio 31,8 J/(molK) i 27,2 J/(molK).

Ciepło reakcji chemicznej

Zadanie 5. Oblicz standardową entalpię reakcji uwodornienia etynu do etanu wiedząc, że standardowa entalpia spalania etynu wynosi – 1300 kJ/mol, standardowa entalpia spalania etanu wynosi – 1560 kJ/mol, natomiast standardowa entalpia spalania wodoru wynosi – 286 kJ/mol.

Zadanie 6. W atmosferze przebiega ważna reakcja: NO2(g) → NO(g) + O(g), wywołana przez światło słoneczne. Oblicz standardową entalpię reakcji na podstawie następujących danych:
O2(g) → 2O(g), Ho = + 498,4 kJ
NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g), Ho = – 200,0 kJ
standardowa entalpia tworzenia ozonu O3(g) wynosi + 142,7 kJ

Zadanie 7. Oblicz ciepło wydzielone w reakcji 13,4 dm3 tlenku siarki(IV) pod ciśnieniem 1,00 atm i w temperaturze 273 K z 15,0 g tlenu: 2SO2(g) + O2(g),→ 2SO3(g), Ho = – 198 kJ.

Zadanie 8. Ciepło tworzenia gazowego karbonylku niklu(0), Ni(CO)4, wynosi 605,4 kJ/mol w warunkach standardowych. Oblicz ilość ciepła potrzebną do rozłożenia 200 g gazowego karbonylku na stały nikiel i gazowy CO w temperaturze 298 K wiedząc, że ciepło tworzenia tlenku węgla(II) jest równe 110,5 kJ/mol.

Entalpie wiązań chemicznych

Zadanie 9. Wykorzystaj średnie entalpie wiązań do wyznaczania entalpii następujących reakcji:
CH3CH=CH2(g) + H2O(g) = CH3CH(OH)CH3(g)
CH4(g) + Cl2(g) = CH3Cl(g) + HCl(g)
Entalpie wiązań (Hw) wynoszą (kJ/mol): 612 (C=C), 348 (C–C), 360 (C–O), 412 (C–H), 463 (O–H), 242 (Cl–Cl),
338 (C–Cl), 431 (H–Cl).

Miłego rozwiązywania

[link widoczny dla zalogowanych]